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粗盐提纯中氯化钡要在碳酸钠之前加 。
原因如下：
先加氯化钡可以把粗盐溶液里的硫酸根离子除去 ，产生硫酸钡沉淀 。
再加碳酸钠可以把粗盐里多余的钡离子除去 ，产生碳酸钡沉淀。
如果加反了，就不能把粗盐里的杂质离子除去，产生沉淀 ，再过滤掉 。
扩展资料：
粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来 ，从而制得纯净的盐 。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：钙离子 ，镁离子 ，硫酸根离子等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的钙离子 ，镁离子 ，硫酸根离子则可通过加入BaCl?、NaOH和Na?CO?溶液，生成沉淀而除去 ，也可加入BaCO?固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐 。
1 、掌握溶解 、过滤、蒸发等实验的操作技能 。
2 、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3 、体会过滤的原理 ，在生活生产等社会实际中的应用 。
4、制取精盐 。
药品：粗盐、蒸馏水 、BaCl?溶液 、NaOH溶液、Na?CO?溶液 、盐酸
器材：托盘天平(含砝码)，量筒 ，烧杯 ，玻璃棒，药匙，漏斗 ，滤纸 ，铁架台（带铁圈），蒸发皿 ，酒精灯 ，坩埚钳，胶头滴管 ，研钵 ，研杵，火柴 ，若干一样的小纸片
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里 。用药匙取一匙粗盐加入水中 ，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起加快溶解速度的作用） 。接着再加入粗盐 ，边加边用玻璃棒搅拌 ，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊 。
1 、在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐 。
2、加入过量BaCl?(去除硫酸根离子)BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl
3 、加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl?+2NaOH=Mg(OH)?↓+2NaCl
4 、加入过量Na?CO?(去除钙离子及BaCl?中的钡离子) Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl
5、?Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3 ，4两步。Na?CO?的用量一定要将所有的BaCl?除去 ，可使用pH试纸控制加入量 。）
6 、过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na?CO?,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7 、蒸发结晶
百度百科-粗盐提纯
氯化钡和碳酸钠反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 。
反应现象：
如果浓度小的话 ，一般产生浑浊 ，如果浓度大，则看到明显的沉淀生成主要与浓度有关的 ，一般发生反应时会产生浑浊 ，假如说产生白色沉淀也应该时正确的，因为浑浊放置一段时间就会沉降下来的。
氯化钡简介：
氯化钡是无色透明的晶体 ，味苦咸 ，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸 ，难溶于乙醇和乙醚 ，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐 ，以及用于电子 、仪表 、冶金等工业 。
碳酸钠简介：
碳酸钠（Na2CO3） ，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱 ，但分类属于盐 ，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰 。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产 。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
氯化钡的溶解性及运输操作注意事项：
1 、溶解性：
有α型和β型 。α型为无色单斜结晶 ，β型为无色立方结晶 。密度（α型）3.856g/cm3；（β型）3.917g/cm3。熔点（α型）962℃（转变成立方结晶）；（β型）963℃ 。沸点1560℃ 。溶于水 ，微溶于盐酸 、硝酸\乙酸、硫酸，极微溶于醇 ，不溶于丙酮 、乙醇。
2 、运输注意事项：
铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装 。运输前应先检查包装容器是否完整、密封 ，运输过程中要确保容器不泄漏 、不倒塌 、不坠落、不损坏 。严禁与酸类 、氧化剂 、食品及食品添加剂混运。
运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温 。
3 、操作注意事项：
密闭操作 ，局部排风 。操作人员必须经过专门培训 ，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿连衣式胶布防毒衣 ，戴橡胶手套 。避免产生粉尘 。避免与氧化剂 、酸类接触。搬运时要轻装轻卸 ，防止包装及容器损坏 。
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