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（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式 。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3 ，则最小公倍数为6 ，因此KClO3前系数应配2，O2前配3 ，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑ ，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2 ，短线改为等号 ，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶 ，例如：C2H2+O2——CO2+H2O ，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几 ，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4） ，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4 ，最后配单质O2为5 ，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数 ，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2 ，Fe3O4化学式较复杂，显然 ，Fe3O4中Fe来源于单质Fe ，O来自于H2O，则Fe前配3 ，H2O前配4 ，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件 ，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ (四）转移电子数守恒配平化学方程式 ，要强调的是这个是只能用于氧化还原反应！ 由氧化还原反应的本质我们可以知道，氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的，所以我们就能根据这个来配平 。 举个例子： KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（没配平） 这个是个典型的归宗反应 。 由双线桥法 ，我们可知道, 氧化剂是KIO3,还原剂是KI ，还原产物和氧化产物都是I2，而且还知道KI失去1e而KIO3得到5e ，那么他们的最小公倍数是5 ，所以KI的系数就是5，KIO3前的系数就是1 ，而I2前的系数等于（5+1）/2=3,在根据钾离子守恒得K2SO4的系数是3 ，硫酸根离子守恒的H2SO4的系数是3，氢离子守恒得水的系数是3. 则可以得到配平以后的方程式： 1KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O 这种方法是一个很有用的方法 ，其中还有很多窍门 ，一下子也泉说不出来，还是以后有实际的题目在说吧。
高中化学方程式配平方法如下：
1、最小公倍数法
最小公倍数法 ，适用于一些较为简单的化学方程式的配平 。以磷燃烧为例 ，先写出反应的符号表达式 。在这个反应中，氧元素的数据较大，所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10 ，所以应有10个氧原子参与反应 。在将10除以每个化学式中氧原子的数量 ，就可以得到对应的化学式的系数 。
最后再根据质量守恒定律，得出其他系数。由已知的系数可得参与反应的磷原子的数量为4 ，所以P前的系数为4 。最后将箭头改为等号 ，配平完成 。
2 、观察法
观察法也适用于一些简单的方程式，用观察法配平的关键是搞清反应的实质。例如 ，一氧化碳燃烧就可以用这种方法配平 。观察一氧化碳燃烧的符号表达式 ，可以发现一氧化碳燃烧实质是每个一氧化碳分子得到一个氧原子，变为二氧化碳 。
因为氧分子中有2个氧原子 ，所以每2个CO从一个O2分子中各得到一个氧原子 ，变为2个CO2分子。因此反应方程式中CO，O2 ，CO2的系数分别为1,2,2。
3 、待定系数法
对于一些较为复杂的化学方程式 ，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法 。采用待定系数法 ，并不是每个化学式前都设一个未知数 ，未知数的数量越少越好 。
例如，在加热高锰酸钾制取氧气的方程式中 ，可先设K2MnO4前的系数为a ，则显然有2a个K参与反应，所以KMnO4前的系数应为2a。
再根据质量守恒定律 ，得出其他化学式前的系数 。最后求出系数的最大公因数为a ，各系数都除以最大公因数，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系数分别为2,1,1,1 。
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